تبلیغات
آموزش شیمی Chemistry Education - آمادگی برای کنکور- انرژی یونش
 
آموزش شیمی Chemistry Education
از شیمی بیاموزیم اکسید کردن بدی ها و احیا کردن خوبی ها را
                                                        
درباره وبلاگ

این وبلاگ در راستای قوانین دولت جمهوری اسلامی ایران و صرفا در زمینه آمورش شیمی فعالیت میکند .لینک موجود به معنی تایید محتوای آنها و دیدگاه مدیر سایت یا وبلاگ هانیست.
مدیر وبلاگ : ص ـ رجایی (کارشناس ارشد شیمی معدنی)
نظرسنجی
کدام قسمت از این وبلاگ مورد توجه شماست؟







صفحات جانبی
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
آمادگی برای کنکور- انرژی یونش

  

 

انرژی یونش : یونش به معنای خارج کردن الکترون از اتم و تشکیل یون است. یونش به انرژی نیاز دارد.

 

انرژی نخستین یونش : به انرژی لازم برای خارج کردن یک مول الکترون از یک مول اتم در حالت گازی که به تولید یک مول یون یک بار مثبت در حالت گازی می انجامد.

 

آمادگی برای کنکور- انرژی یونش

  

 

انرژی یونش : یونش به معنای خارج کردن الکترون از اتم و تشکیل یون است. یونش به انرژی نیاز دارد.

 

انرژی نخستین یونش : به انرژی لازم برای خارج کردن یک مول الکترون از یک مول اتم در حالت گازی که به تولید یک مول یون یک بار مثبت در حالت گازی می انجامد.

 

g)                   X+(g)  + e-         IE1  KJ.mol-1

 

انرژی دومین یونش : انرژی لازم برای خارج کردن یک مول الکترون از یک مول یون یک بار مثبت در حالت گازی و ایجاد یک مول یون دو بار مثبت در حالت گازی است.

 

X+(g)                X2+(g)  + e-        IE2  KJ.mol-1

 

به همین ترتیب انرژیهای یونش بعدی تعریف می شوند.

 

اطلاعاتی که از مقادیر انرژیهای یونش بدست می آید :

 

آ) اگر مقادیر انرژیهای یونش متوالی اتم یک عنصر داده شود، ابتدا تمام جهشها را پیدا می کنیم ( جهش در مقادیر انرژی یونش جائی است که مقدار انرژی یونش تغییر زیادی کند ) با داشتن جهشها تعداد لایه های الکترونی بدست می آید.                                                            تعداد لایه ها = تعداد جهشها + 1

تعداد انرژیهای یونش قبل از اولین جهش از سمت عددهای کوچکتر شماره گروه اصلی را می دهد که با داشتن شماره گروه اصلی می توان کلیه اطلاعات مربوط به عنصر را بدست آورد.

 

مثال : مقادیر انرژیهای یونش متوالی عنصری به صورت زیر می باشد. شماره دوره وگروه اصلی این عنصر را بدست آورید.

29100   -  23600  -  20000  -  16000  -  4360  -  3230  -  1580  -  786

 

                                 

یک جهش در مقادیر انرژی یونش دیده می شود پس عنصر متعلق به دوره دوم جدول تناوبی می باشد.

قبل از اولین جهش از سمت اعداد کوچکتر چهار انرژی یونش وجود دارد پس عنصر متعلق به گروه 14  IVA) ) می باشد.

 

ب) اگر تمام انرژیهای یونش عنصر داده نشود، نمی توان کل جهشها را بدست آورد و فقط اولین جهش مشخص می شود. در این حالت با داشتن انرژیهای یونش قبل از اولین جهش شماره گروه اصلی عنصر بدست می آید.

مثال : تعدادی از مقادیر انرژیهای متوالی یونش یک عنصر داده شده است. با توجه به آنها اطلاعات مربوط به عنصر را بدست آورید.

995/17  -  628/13  -  540/10  -  7328/7  -  450/1  -  7377/0

                                                                                          

                                                                        

اولین جهش بین دومین و سومین انرژی یونش دیده می شود. پس عنصر متعلق به گروه 2 ( IIA  ) می باشد. یعنی یک فلز قلیائی خاکی است، دارای ظرفیت 2 بوده و کاتیون دارای بار +2 تشکیل می دهد.

 

اطلاعاتی که از نمودار تغییر انرژیهای متوالی یک عنصر بدست می آید.

1)  شماره دوره = تعداد جهشها + 1

2)  شماره گروه = تعداد انرژیهای یونش قبل از اولین جهش از سمت انرژیهای یونش کوچکتر ( قسمت پایین نمودار )

3- عدد اتمی : تعداد انرژیهای یونش = عدد اتمی عنصر

با داشتن شماره دوره و گروه عنصر در جدول کلیه مشخصات آن را می توان بدست آورد. ( اعم از فلز یا نافلز بودن، نوع یونی که تشکیل می دهد، فعالیت شیمیائی عنصر و .... )

 

 

اطلاعاتی که از نمودار تغییر انرژیهای نخستین یونش عنصرهای متوالی جدول تناوبی بدست می آید :

 

1- مکان هر عنصر در نمودار شماره دوره و گروه آن را در جدول تناوبی نشان می دهد. ( با داشتن شماره دوره و گروه عنصر کلیه اطلاعات مربوط به عنصر بدست می آید )

2- در این نمودار بالاترین انرژیهای یونش مربوط به گازهای نجیب است و پایینترین مقادیر انرژیهای یونش مربوط به فلزهای قلیائی است.

3- ترتیب انرژی نخستین یونش در یک دوره از جدول تناوبی از چپ به راست افزایش می یابد به استثنای دو مورد زیر :

آ)  از گروه 2 به 13 ( II A به III A ) انرژی نخستین یونش کاهش می یابد زیرا در گروه 2 آخرین الکترون در اوربیتال ns وارد می شود ولی در گروه 13  آخرین الکترون در اوربیتال np که نسبت به اوربیتال ns در فاصله دورتری از هسته قرار دارد و الکترون از آن راحتتر جدا می شود.

ب) از گروه 15 به 16 ( VA به VIA ) در گروه 15 آرایش الکترونی به np3 ختم می شود ولی در گروه 16  آرایش الکترونی به np4 . چون آرایش np3 آرایش نیمه پر و پایدارتر از آرایش np4 است الکترون از آن سختتر جدا می شود.

 

اطلاعاتی که از نمودار انرژیهای یونش متوالی یک عنصر بدست می آید :

- هر گروه الکترونی در نمودار نشان دهنده یک لایه می بشد. ( گروههای الکترونی بین جهشها وجود دارند )

- می توان از رابطه مقابل تعداد لایه های الکترونی را بدست آورد.                                    

                                                                          تعداد لایه های الکترونی = تعداد جهشها + 1

- چون روی الکترونهای لایه اول بیشترین جاذبه از طرف هسته اعمال می شود، الکترونهای اولین لایه بیشترین انرژی یونش را دارند ( در بالاترین قسمت نمودار دیده می شوند ) و لایه های بعدی به ترتیب ادامه می یابند.





نوع مطلب : مطالب خواندنی علمی، 
برچسب ها :